原理
由于 濃鹽酸容易揮發(fā),不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的 標(biāo)準(zhǔn)溶液,因此,配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時,只能先配制成近似濃度的溶液,然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度,或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液,再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準(zhǔn)確濃度。
標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na CO ,其反應(yīng)式如下:
Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O
滴定至反應(yīng)wan全時,溶液pH為3.89,通常選用 溴甲酚綠—甲基紅混合液作 指示劑。
試劑
1.濃鹽酸(密度1.19)
2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑:量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基紅乙醇溶液(1g/L),混勻。
步驟
1.0.1mol·L 1HCl溶液的配制
用量筒量取濃鹽酸9mL,倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中,加水稀釋至1000mL,搖勻,貼上標(biāo)簽。
2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定
用減量法準(zhǔn)確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準(zhǔn) 無水tan酸鈉,置于250mL錐形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色,煮沸2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙S蒒a2CO3的重量及實(shí)際消耗的HCl溶液的體積,計算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。