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pH計和pH試紙測試結果差距很大,那個能信?
點擊次數:271 更新時間:2023-02-13

在pH測量中常常會遇到這樣的情況:同一個溶液用pH試紙測得的值與pH計測得的值相差很大,甚至可相差好幾個pH單位!

曾經有人做過這樣一些實驗:
實驗一:強電解質溶液的pH試驗——在50 mL。去離子水中加入1.6g的Na2SO4,用NaOH和H2SO4調節pH,結果……

實驗二:中濃度緩沖渡pH的試驗——250 mL去離子水中加入pH6.86標準混合磷酸鹽2.5 g,用NaOH和H2S04調節pH,結果……

實驗三:多種緩沖劑混合溶液的pH試驗——250 mL去離子水中加入pH 4.008標準鄰苯二甲酸氫鉀1.25g,pH6.86標準混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標準四硼酸鈉0.92g,用NaOH和H2s04調節pH。

看了上面的實驗,是不是嚇了一大跳?毀不毀三觀?這是why?

下面是小編今天要說的重點、重點、重點:
從理論上講,pH計和pH試紙所依據的測試原理是不同的?。?!
pH計:一般使用玻璃電極,其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a(H+)之間的關系,符臺能斯特方程(看不懂沒關系,記住這個方程名字就足夠吹牛了):因此,pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此,pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實際pH值!

pH試紙:原理是基于指示劑的顯色反應:試紙上含有一定量的指示劑,當它要從一種顏色變為另一種顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變為另一種顏色,這就造成pH試紙無法準確顯示溶液的pH。

咱們這里得提一句緩沖溶液!下面的話有點難懂,請多讀幾遍:

緩沖理論指出:在緩沖溶液的緩沖范圍內,H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩定不變,也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色,而溶液的pH基本不變,pH試紙不產生誤差。

當溶液的實際pH超出了緩沖范圍,少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時,使溶液實際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實際的pH,而(浸潤試紙的)溶液原本的實際pH已改變(回到緩沖范圍附近),pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值,產生了誤差。

我知道有些小伙伴已經暈了……【藥物微生物檢驗】的口號是:懂檢測!說人話!所以小編就總結一下,說點干貨!

pH試紙測試時要消耗一定的H+或OH-,所以pH試紙極易產生誤差!對于強酸性溶液及強堿性溶液,pH試紙一般不會不產生誤差。

pH試紙更多地體現了緩沖溶液的性質:在緩沖體系的緩沖范圍內,pH試紙很好地顯示溶液的實際pH;而在緩沖范圍外,pH試紙的值就會偏離溶液的pH,嚴重的可達好幾個pH單位……

SO!遠慕生物友情提醒:在條件允許的情況下,測量pH值請選pH計(當然是需要定期校準的啦)!而pH試紙嘛……就隨身帶著,雖然沒啥用,但起碼能告訴你是酸是堿唄……

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