⒈指示劑及試紙

⑴紫色石蕊試紙液。“酸紅堿藍”，即遇酸性變紅，遇堿性變藍。變色范圍為PH值5—8。

⑵無色酚酞試液。“酸堿變紅”，即遇堿性變紅。變色范圍為PH值8—10。

⑶橙色甲基橙試液。“酸紅堿黃”，即遇酸性變紅，遇堿性變黃。變色范圍為PH值3.1—4.4。

⑷品紅試液。遇SO₂、Cl₂等漂白性物質，紅色褪去。

⑸藍色石蕊試紙。遇酸性變紅。

⑹紅色石蕊試紙。遇酸性變藍，用于檢驗NH₃等溶于水顯堿性的氣體。

⑺PH試紙。用于檢驗物質的酸、堿性及粗略測定溶液的PH值。

⑻淀粉dian化鉀試紙。遇氧化性氣體變藍，用于檢驗Cl₂、Br₂、NO₂以及I₂等物質。

⑼白色醋酸鉛試紙。遇H₂S氣體或可溶性金屬硫化物變黑。

（注：試紙一般濕潤后方可使用。）

⒉干燥劑

⑴酸性干燥齊：濃硫酸、P₂O₅。不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如NH₃；濃硫酸不能干澡還原性較強的氣體，如H₂S。

⑵堿性干燥劑：堿石灰、CaO、NaOH固體等。不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如HCl、CO₂等。

⑶中性干燥劑：無水CaCl等。不能干燥NH3，因要生成CaCl₂·8NH₃。

⒊漂白劑

⑴漂bai粉。因產生HClO氧化有機色質而漂白。

⑵氯水。因氧化有機色質而漂白。

⑶過氧化鈉。因氧化有色物質而漂白。

⑷濃硝酸。因氧化有色物質而漂白。

⑸二氧化硫。因與有色物質化合成無色物質而漂白，這種漂白是可逆的。

⑹活性炭。因吸附色素而漂白，是物理變化。

⒋催化劑

MnO₂

⑴MnO₂：  2KClO₃ ===== 2KCl+3O₂↑

                   △

                H₂O

⑵H₂O：   Mg+I₂=====MgI₂

                                     Pt

⑶Pt（或Fe₂O₃、Cr₂O₃）：  4NH₃+5O₂=====3NO+6H₂O

                                   △

                     V₂O₅

⑷V₂O₅：    2SO₂+O₂ ———→   2SO₃ 

                      △

                              鐵觸媒

⑸鐵觸媒：          N₂+3H₂  ———→     2NH₃

                            高溫、高壓

                 濃H₂SO₄

⑹H₂SO₄：  C₂H₅OH———→ C₂H₄↑+H₂O

                 170^OC

⑺Ni：     有機物與H₂的加成反應

                     Fe

⑻Fe：     C₆H₆+Br₂——→C₆H₅Br+HBr

                    HgCl₂

⑼HgCl2：  C₂H₂+HCl——→CH₂=CHCl

                     △

⑽Al₂O₃：石蠟裂化。

                    Cu

⑾Cu：    2C₂H₅OH+O₂——→2CH₃CHO+2H₂O

                    △

                   NaOH

⑿NaOH：  C₂H₅Cl+H₂O——→C₂H₅OH+HCl

                    △

                            醇

⒀醇：     CH₃CH₂CH₂Br+NaOH——→CH₃CH=CH₂+NaBr+H2O  

                            △

                             （CH3COO）₂Mn

⒁（CH₃COO）₂Mn：   2CH₃CHO+O₂—————→2CH₃COOH

⒂淀粉酶：淀粉水解成麥芽糖。

⒃酒化酶：葡萄糖制乙醇。

⒌酸性高錳酸鉀溶液

⑴使其紫色消失的無機物：濃鹽酸、H₂S及其可溶性硫化物，SO₂、亞硫酸及其可溶性鹽、HI及其可溶性dian化物，F(xiàn)eCl₂、H₂O₂等。

⑵使其紫色消失的有機物：不飽和鏈烴及其不飽和的衍生物、苯的同系物（如甲苯，有例外）、含醛基類物質（如醛、甲酸及其酯和鹽、還原性糖等）、醇等。

⒍溴試劑

⑴使?jié)怃逅噬臒o機折：H₂S、Na₂S、SO₂、FeCl₂、NaI、H₂SO₃、NaOH等強堿、鎂粉、AgNO₃溶液等。

⑵與溴試劑作用的有機物

⒎銀氨溶液

可發(fā)生銀鏡反應的物質：醛、甲酸及其酯和鹽、還原性糖等含醛基類物質。

⒏新制氫氧化銅堿性懸濁液

⑴常溫下無變化，加熱產生紅色沉淀的有機物

⑵常溫下Cu（OH）₂溶解：

①生成淡藍色溶液，加熱無變化的有機物低級羧酸。

②加熱有紅色沉淀的有機物，甲酸。

③生成絳藍色溶液，加熱有紅色沉淀的有機物，多羥基醛。

⒐常見氧化劑

⑴非金屬性較強的單質：F₂、Cl₂、Br₂、O₂、N₂等。

⑵高價態(tài)化合物：H₂SO₄、HNO₃、CO₂、FeCl₃、KmnO₄、MnO₂、KClO₃等。

⑶能電離出H⁺和含不活潑金屬陽離子的化合物：酸、AgNO₃等。

⒑常見還原劑

⑴某些非金屬單質：C、Si、H₂等。

⑵金屬單質：Na、Mg、Al、Fe等。

⑶低價態(tài)化合物：NH₃、H₂S、HCl、CO和FeCl₂等。

⑷能電離出具有較強還原性離子的化合物：Na₂S、KI等。

⒒凈水劑：能除去水中的泥土、沙粒等雜質使水變清潔的物質。如明礬等。

⒓吸附劑：能除去水溶液中各種小分子雜質或有機色素，以及能凈化氣體中的有毒物質等。如活性炭。

⒔溶劑：能溶解其它物質的物質。分無機和有機兩類。如水、汽油等。

⒕鋁熱劑： 指某些金屬氧化物（如Fe₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等）和鋁粉的混合物。

⒖脫水劑：能使化合物中的氫氧原子按水分子比例脫出的物質。如濃硫酸。

⒗滅火劑： 能滅火的物質。如CO₂、H₂O、CCl₄、干粉滅火劑等。

⒘助熔劑：幫助熔化別的物質的物質。如Ns₃AlF₆是Al₂O₃的助熔劑。

⒙凝固劑：使膠體或蛋白質發(fā)生凝聚的物質。如

（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、CaSO₄等。

⒚防腐劑：能防止物質腐爛的物質。如福爾馬林、乙醇等。

⒛收斂劑：可使有機體組織收縮，減少腺體分泌的物質。如ZnSO₄等。

21.麻醉劑:能引起麻醉現(xiàn)象的藥物.如yi醚、氯fang等。

22.消毒劑：能殺死各種致病的細菌或病毒的物質。如酒精、甲醛等。

23.潤滑劑：涂在物體或機器部伯之間起減少磨擦，防止生熱等作用的物質。如石墨粉、甘油等。

24.致冷劑：通過狀態(tài)的變化能降低環(huán)境溫度的物質。如NH₃、氟利昂等。

(責任編輯：化學自習室)